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高中化学基础知识word免费下载

日期:2019-05-15?|? 作者:本站原创?|? 6 人围观!

高中化学基础知识“电子”、“电子”的微粒小结(“电子”的微粒:分子离子一核电子的NeN、O、F、Na、Mg、Al二核电子的HFOH、三核电子的HONH四核电子的NHHO五核电子的CHNH(“电子”的微粒分子离子一核电子的ArK、Ca、Cl ̄、S二核电子的F、HClHS三核电子的HS四核电子的PH、HO五核电子的SiH、CHF六核电子的NH、CHOH注:其它诸如CH、NH、NH等亦为电子的微粒。

十七、微粒半径的比较:(判断的依据电子层数:相同条件下电子层越多半径越大。

核电荷数:相同条件下核电荷数越多半径越小。

最外层电子数相同条件下最外层电子数越多半径越大。

(具体规律:、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如:NaMgAlSiPSCl、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。 如:LiNaKRbCs、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。 如:FClBrI、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

如:FNaMgAl、同一元素不同价态的微粒半径价态越高离子半径越小。

如FeFeFe滴加顺序不同现象不同(AgNO与NHHO:AgNO向NHHO中滴加开始无白色沉淀后产生白色沉淀NHHO向AgNO中滴加开始有白色沉淀后白色沉淀消失(NaOH与AlCl:NaOH向AlCl中滴加开始有白色沉淀后白色沉淀消失AlCl向NaOH中滴加开始无白色沉淀后产生白色沉淀(HCl与NaAlO:HCl向NaAlO中滴加开始有白色沉淀后白色沉淀消失NaAlO向HCl中滴加开始无白色沉淀后产生白色沉淀(NaCO与盐酸:NaCO向盐酸中滴加开始有气泡后不产生气泡盐酸向NaCO中滴加开始无气泡后产生气泡元素的一些特殊性质(周期表中特殊位置的元素族序数等于周期数的元素:H、Be、Al、Ge。

族序数等于周期数倍的元素:C、S。 族序数等于周期数倍的元素:O。 周期数是族序数倍的元素:Li、Ca。

周期数是族序数倍的元素:Na、Ba。

最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:C。 最高正价是最低负价绝对值倍的短周期元素:S。 除H外原子半径最小的元素:F。

短周期中离子半径最大的元素:P。

(常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:C。

空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。

地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。

最轻的单质的元素:H最轻的金属单质的元素:Li。 单质在常温下呈液态的非金属元素:Br金属元素:Hg。 最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素:Be、Al、Zn。 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素:N能起氧化还原反应的元素:S。 元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素:S。

元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。 常见的能形成同素异形体的元素:C、P、O、S。


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